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本篇文章目录概览：
- 1、...的气体含65%的CH4和35%的CO2,情计算PE和Eh
- 2、13、从湖水中取出深层水其PH=7.00,含氧浓度0.32mg/L,计算PE值是...
- 3、电子活度方程
- 4、络合作用与氧化还原作用
- 5、已知pH=7和溶解氧0.32mg/L,怎么求氧分压pE和Eh?
- 6、...=7.0的水接触的气体含65%的CH4和35%的CO2,情计算PE和Eh
...的气体含65%的CH4和35%的CO2,情计算PE和Eh
1、0.5mol此混合气体，则有CH4：0.5*80%=0.4mol；C2H4：0.5*15%=0.075mol；C2H6：0.5*5%=0.025mol 混合气体的质量=0.4*16+0.075*28+0.025*30=4+1+0.75=25g。
2、式中γCOγCHγH2O为不同温压条件下相应组分的逸度系数，p为成矿压力，T为成矿温度，x为各组分的摩尔分数， 为温度T时的 值。据上述反应方程可估算成矿流体的Eh值，结果见表16。 Eh值的估算结果表明，沃溪成矿带、渣滓溪成矿带及铜仁-凤凰汞矿带的成矿流体均为弱还原—还原性的。
3、生成了0.08mol CO2 与 0.11mol H2O 碳元素和氢元素完全由烷类提供。
13、从湖水中取出深层水其PH=7.00,含氧浓度0.32mg/L,计算PE值是...
∵水中的溶解氧为：0.32mg/l，故其pO2 = 94×102 Pa 天然水的pE = 75 + lg{（ pO2/103×105）0.25 ×[H+]} = 75 + lg{（94×102/103×105）0.25 ×0×10-7} = 75 + （-0.54－7） = 121。
pE=pE0+ lg[Fe3+ ]/[ Fe2+ ]=105+（-3）=05。
对酸性水： 水文地质勘察 对碱性水： 水文地质勘察 式中：c（H+）、 分别为水中H+、Al3+、Fe2+、Mg2+等以单位电荷为基本单元计算的物质的量浓度，单位为mmol/L。 当Kk0时，为腐蚀性水；当Kk0，但Kk+0.0503Ca2+0时，为半腐蚀性水；当Kk+0.0503Ca2+0时，为非腐蚀性水（Ca2+的单位为mg/L）。
PH值和碱度，最佳PH值为0~3 碱度为2000mg/L；温度与消化时间温度是影响厌氧消化的主要因素，温度的高低不但影响产气量，还决定消化过程的快慢；消化时间是指产气量达到总量所需的时间。
电子活度方程
1、Eh可由能斯特方程测定 水文地球化学基础 Eh°是氧化态和还原态物质活度相等，在101325Pa、25℃时的氧化还原电位，也称为标准电极电位（单位是V）。在水溶液的研究中pE和Eh都表示氧化还原条件。pE的应用要比Eh方便些，因为它可以直接从平衡常数中求出pE°来。
2、当你写成它的氧化还原反应方程后，你就会知道答案啦。如果方程中出现氢离子或者铬离子是氧化物形式出现，氢离子肯定影响铬离子的价态，一般是氢离子浓度越高，铬的氧化性越强。可以利用能斯特方程来定量计算。不清楚你说的额电子活度，是什么意思，不好意思。
3、其中E0为化学反应的标准氧化还原电位。如果E0=+0.98V，Fe+活度为10-6mol/L，有：现代水文地质学 方程（5-8）在pH-Eh图中是一条直线（图5-1）。图5-1是Fe-H2O系统中简单的pH-Eh图。
络合作用与氧化还原作用
1、氧化性就是把人家的电子抢过来的能力，由于他抢了电子，化合价降低，就被还原了。很会氧化别人的物质就是氧化物。还原性就是强行把电子给人家的能力，由于他失去了电子，化合价升高，就被氧化了。很会还原人家的物质就是还原物。
2、络合反应：这是配位催化中的关键步骤，金属离子与配体形成络合物。这个过程需要金属离子和配体之间存在合适的配合作用，才能形成稳定的络合物。氧化还原反应：在配位催化中，常常需要配合物的某些组分发生氧化还原反应，以传递电子给反应物或从反应物中接收电子。
3、可能促进也可能抑制。如果单单络合氧化剂或者还原剂，那么反应肯定被抑制，氧化剂氧化性和还原剂还原性都减弱。比如铁离子加入氟离子，几乎完全掩盖铁离子，就无法氧化铜单质了。相反，如果单单还原产物或者氧化产物被络合成更稳定状态，那么反应肯定促进。
4、络合作用的这两个阶段，一个涉及相对较弱的氢键，一个涉及更为稳固的配位键，它们之间存在着明显的差异，但共同构成了化学反应中的精密调控机制。理解了络合作用，不仅能够深入解析化学反应的微观过程，还能在实际应用中发挥关键作用，比如在材料科学、生物化学和环境科学等领域。
已知pH=7和溶解氧0.32mg/L,怎么求氧分压pE和Eh?
1、张葭冬[7]对膜电极的精密度作了研究，用膜电极法测量溶解氧的标准偏差为0.41mg/L，变异系数37%，碘量法测量溶解氧的标准偏差为0.3mg/L，变异系数为81%。同碘量法做对比实验时，每个样品测定值绝对误差小于0.21mg/L，相对误差不超过77%，两种方法相对误差在-52%～77%之间。
2、从水样中溢出的气体二氧化碳被氢氧化钠（或氢氧化钾）吸收。由于好气微生物的反应，将消耗水中的氧气，呼出二氧化碳，如果及时地用NaOH吸收生成的二氧化碳，培养瓶内上部空间的氧气不断地供给试样中微生物的需氧量，这就造成了气体氧分压的下降，用差压计测出氧分压的下降量就可以测出水样的B0D值。
3、生物接种培养法，主要设备有 恒温培养箱 哈希的BOD测试仪 。过程为 将污水接种带反应瓶中 加入哈希特制药剂，然后将测试仪放进恒温培养箱，培养5天后，测试仪上会显示出该污水的BOD值。
4、只要水质PH值、氯化物含量符合绿化用水要求就行了。因为一旦这些达标了水中的物质就基本符合标准了。而且硫酸盐mg/l为138对植物几乎没有影响，可以做绿化用水。但是也要注意个别植物的特殊性，有的植物可能要求比较多，就要小心处理，但一般的植物都没事。
5、设V为Na2S2O3溶液的用量（mL），M为Na2S2O3的浓度（mol/L），a为滴定时所取水样体积（mL），DO可按下式计算[2]： DO（mol/L）= （7） 在没有干扰的情况下，此方法适用于各种溶解氧浓度大于0.2mg/L和小于氧的饱和度两倍（约20mg/L）的水样。
...=7.0的水接触的气体含65%的CH4和35%的CO2,情计算PE和Eh
气体溶于水，形成内外压力差。A. HCl极易溶于水，1体积水可溶解500体积HCl，可以。CO可溶于水，效果不是很明显，增压倒是可以。B. NH极易溶于水，1体积水可溶解700体积NH，可以。CH难溶于水，不可以。
当水的pH值过低时，则使水有较强的腐蚀作用，增强了水对金属（铁、铅、铝等）的溶解。 （2）氧化还原电位（Eh）：氧化还原电位是表征水体氧化还原状态的一个综合性物理化学指标，其单位为V或mV。
你可能把生成物中的氧全当成是CO中的了，实际上不是的，还有O2。他们3物质之间的比例是不能确定的，只要CO=a/2，就能保证H2=a/2-X，CH4=X，这样的话结合方程式就可看出（a/2-X）H2~~~（a/2-X）H2O，（X）CH4~~~（X）CO2+（2X）H2O，那么加起来就相等了。
混合气体5g，氧元素的质量分数为64%，则碳元素的质量分数为36%。则碳元素的质量为5*36%=8克，将该通入足量灼热的氧化铜中，完全反应，此时，CO2不反应，而CO反应生成CO2。再将全部CO2的气体通入足量石灰石，得到白色沉淀CaCO3的质量就可以用CO2的质量进行计算。而CO2的质量与C的质量有关。
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