本篇文章给大家谈谈ka和kb换算，以及ka和kb计算公式对应的知识点，希望对您有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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电离平衡常数ka与电离常数Kb的关系是什么
共轭酸碱对的离解常数Ka和Kb之间有确定的关系。Ka是弱酸的电离平衡常。Kb是弱碱的电离平衡常数。Kw是水的离子积常数。Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。Ksp是难溶物的溶度积常数。
Kb是碱的电离平衡常数，Kb=[B][OH]/[BOH]，pK是K的负常用对数，pKb=-logKb。Ka和Kb分别是酸式电离和碱式电离的电离平衡常数，等于电离产生的各离子的浓度乘积除以未电离的分子态的浓度。
关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。Ka是弱酸的电离平衡常。Kw是水的离子积常数。Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。
电离常数ka，水解常数kb，离子积常数kw。关系为：ka*kb=kw 浓度积（ksp）与ka、kb没有关系。
Ka：弱酸电离平衡常数Kb：弱碱电离平衡常数Kh：盐的水解平衡常数Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数Kw：水的离子积常数关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。
Ka：表示弱酸的电离常数，条件是在室温下（25°C）。Kb：弱碱的电离常数。电离平衡常数只与温度有关，温度升高，K值增大。电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸（或碱）性越强。pKa：酸式解离常数Ka的负对数，pKa越小，酸性越强；反之，酸性越弱。
氨水的ka和kb表达式
Ka=[（ammonium+）x（OH-）]/（ammonium）其中，Ka为电离常数，ammonium为氨离子，OH-为碱度，括号中的数值是相应离子的浓度。氨水的kb=[NH4+][OH-][NH3]。kb代表其电离平衡常数，C为氨水的初始浓度。氨水又称阿摩尼亚水，可写作NH3（aq）是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。
[概述]在25℃时，质子酸NH4 +的解离常数Ka=70×10^-10，pKa=24；而在同样的温度下，NH3·H2O的解离常数Kb=75×10^-5，pKb=757 [氨水和铵根]氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。
氨气是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为1031，氨气在水中发生电离，生成铵根离子和氢氧根离子，其平衡常数表达式为：Kb=c（OH-）^2/c（NH3）^2，氨水的电离常数表达式为：Kb=c（OH-）^2/c（NH3）^2=8×10^-5，则Kb=c（OH-）^2/c（NH3）^2=8×10^-5。
在25℃时，质子酸NH4 +的解离常数Ka=70×10^-10，pKa=24；而在同样的温度下，NH3·H2O的解离常数Kb=75×10^-5，pKb=757。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。
化学中Ka,Kb,Kw分别表示什么意义?公式分别是什么?
Ka：弱酸电离平衡常数Kb：弱碱电离平衡常数Kh：盐的水解平衡常数Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数Kw：水的离子积常数关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。
Ka：弱酸电离平衡常数 Kb：弱碱电离平衡常数 Kh：盐的水解平衡常数 Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数 Kw：水的离子积常数 关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。
kw ka kb kh公式关系关系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/（[A-][H+]）；kh=kw/ka。平衡常数 化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。
Kw=c（OH-）*c（H+）：是水的离子积常数公式，适用于任意水溶液；温度升高，Kw增大。Ka=c（H+）*c（A-）/c（HA）：是酸的电离常数公式。Kb=c（B+）*c（OH-）/c（BOH）：是碱的电离常数公式。
在化学平衡中ka，kb，kh，ksp，分别表示什么？他们有什么关系？有什么不同？Ka：弱酸电离平衡常数 Kb：弱碱电离平衡常数 Kh：盐的水解平衡常数 Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数 Kw：水的离子积常数 关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。
Kc是平衡浓度；Kp是平衡压强。这两个化学平衡常数是没有表达式的；Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓度幂的乘积。
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